Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для учащихся 10-11 классов разработана на основе:

Федерального государственного образовательного стандарта для среднего общего образования.

Примерной программы по учебному предмету «Химия» 10-11 классы (углубленный уровень).

Авторской программой по предмету Химия. 10-11 классы: Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников О. С.
Габриеляна и др. «Химия. 10—11 классы» : учеб. пособие для общеобразоват. организаций : углубл. уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.
А. Сладков. — М. : Просвещение, 2021.
Цели:












развитие логического и критического мышления, культуры речи, способности к умственному эксперименту;
формирование у учащихся интеллектуальной честности и объективности, способности к преодолению мыслительных стереотипов, вытекающих из
обыденного опыта;
воспитание качеств личности, обеспечивающих социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения;
формирование качеств мышления, необходимых для адаптации в современном информационном обществе;
развитие интереса к органической и общей химии;
формирование представлений о химии как части общечеловеческой культуры, о значимости химии в развитии цивилизации и современного общества;
развитие представлений о химии как форме описания и методе познания действительности;
овладение химическими знаниями и умениями, необходимыми для продолжения обучения в высших и средних учебных заведениях;
формирование целостного представления о мире, основанного на приобретѐнных знаниях, умениях и способах деятельности;
приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;
подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Задачи:
 формирование мотивации изучения химии, готовность и способность учащихся к саморазвитию, личностному самоопределению, построению
индивидуальной траектории изучения предмета;
 формирование у учащихся способности к организации своей учебной деятельности посредством освоения личностных, познавательных, регулятивных и
коммуникативных универсальных учебных действий;
 освоение в ходе изучения химии специфических видов деятельности, таких как, работа в лаборатории;
 формирование умений представлять информацию в зависимости от поставленных задач в виде таблицы, схемы, графика и диаграммы;
 овладение химическим языком как средством описания и исследования окружающего мира;
 формирование научного мировоззрения;
 воспитания отношения к химии как к части общечеловеческой культуры;
 формирование умения решать комбинированные задачи и на нахождение молекулярной формулы вещества по образцам или алгоритмам.
1

Общая характеристика учебного предмета

Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в средней (полной) школе как составной части
предметной области «Естественнонаучные предметы».
В Базисном учебном плане средней (полной) школы химия включена в раздел «Содержание, формируемое участниками образовательного
процесса». Данная рабочая программа предназначена для обучающихся, которые выбрали химию для изучения на углубленном уровне.
Эта программа по химии для среднего (полного) общего образования на углубленном уровне составлена из расчета часов, указанных в Базисном
учебном плане образовательных учреждений общего образования: по 3 часа в неделю (204 часа за два года обучения).
Место учебного предмета в учебном плане

Особенности содержания углубленного обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными
целями. Основной содержательной задачей химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения нужных обществу
веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
• «Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
• «Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими
процессами;
• «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни,
широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• «Получение веществ» — закономерности организации и функционирования важнейших химических производств;
• «Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их
названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык
химии и обратно;
• «Количественные отношения» — система расчетных умений и навыков для характеристики взаимосвязи качественной и количественной сторон
химических объектов (веществ, материалов и процессов);
• «Теория и практика» — взаимосвязь теоретических знаний и химического эксперимента, как критерия истинности и источника познания.
Класс
10
11

Общее количество часов
102
102

В том числе:
10 класс
Контрольных работ – 7
11 класс
Контрольных работ – 8
2

График проведения контрольно-измерительных работ
10 класс
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

Тема контрольной работы
Контрольная работа № 1 по теме «Классификация и номенклатура

органических соединений»
Контрольная работа № 2 по теме «Предельные углеводороды»,

«Непредельные углеводороды», «Арены»
Контрольная работа №3 по теме «Спирты и фенолы»
Контрольная работа №4 по темам «Альдегиды и кетоны», «Карбоновые
кислоты и их производные»

Время проведения
1 полугодие
1 полугодие
2 полугодие
2 полугодие

Контрольная работа №5 по теме «Углеводы»

2 полугодие

Контрольная работа № 6 по теме по теме «Азотсодержащие органические

2 полугодие

соединения»
Контрольная работа №7 «Итоговая контрольная работа по курсу органической
химии»

2 полугодие

11класс
№
1.
2.

Тема контрольной работы
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Периодический закон и

периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
Контрольная работа № 2 по теме «Химическая связь и строение
вещества»

Время проведения
1 полугодие
1 полугодие

Контрольная работа № 3 по теме «Дисперсные системы и растворы»

1 полугодие

по темам «Закономерности протекания
химических реакций и физико-химических процессов» и «Химические
реакции в водных растворах»
Контрольная работа № 5 по теме «Окислительно-восстановительные
процессы»

1 полугодие

6.

Контрольная работа № 6 по теме «Неметаллы»

2 полугодие

7.

Контрольная работа № 7 по теме «Металлы»

2 полугодие

8.

Итоговая контрольная работа по курсу общей химии

3.

Контрольная
4.
5.

работа

№

4

3

2 полугодие

2 полугодие

Планируемые результаты
Универсальные учебные действия (УУД):
Личностные результаты:

— в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую
химическую науку;
— в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории в высшей школе, где химия является
профилирующей дисциплиной;
— в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к
образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию
успешной профессиональной и общественной деятельности; формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности;
участие в публичном представлении результатов самостоятельной познавательной деятельности; участие в профильных олимпиадах различных
уровней в соответствии с желаемыми результатами и адекватной самооценкой;
— в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения,
употребления алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических веществ; соблюдение правил техники
безопасности при работе с веществами, материалами и процессами в учебной (научной) лаборатории и на производстве.
Метапредметные результаты:

— использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения
различных сторон окружающей действительности;
— владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и
конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов;
— познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;
— умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
— умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
— использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления
информации от целей коммуникации и адресата;
— умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности,
эффективно разрешать конфликты;
— готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных
источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;
— умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и
организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм,
норм информационной безопасности;
4

— владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать
адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).
Предметные результаты:

1) знание (понимание)характерных признаков важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь (ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая, водородная),
электроотрицательность, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества ионного, молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление,
электролиз, скорость химической реакции, катализаторы и катализ, обратимость химических реакций, химическое равновесие, смещение
равновесия, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия (структурная и пространственная) и гомология,
основные типы (соединения, разложения, замещения, обмена), виды (гидрирования и дегидрирования, гидратации и дегидратации, полимеризации и
деполимеризации, поликонденсации и изомеризации, каталитические
и некаталитические, гомогенные и гетерогенные) и разновидности (ферментативные, горения, этерификации, крекинга, риформинга) реакций в
неорганической и органической химии, полимеры, биологически активные соединения;
2)выявление взаимосвязи химических понятий для объяснения состава, строения, свойств отдельных химических объектов и явлений;
3) применение основных положений химических теорий: теории строения атома и химической связи, Периодического закона и Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева, теории электролитической диссоциации, протонной теории, теории строения органических
соединений, закономерностей химической кинетики — для анализа состава, строения и свойств веществ и протекания химических реакций;
4) умение классифицировать неорганические и органические вещества по различным основаниям;
5) установление взаимосвязей между составом, строением, свойствами, практическим применением и получением важнейших веществ;
6) знание основ химической номенклатуры(тривиальной и международной) и умение назвать неорганические и органические соединения по
формуле и наоборот;
7) определение: валентности, степени окисления химических элементов, зарядов ионов; видов химических связей в соединениях и типов
кристаллических решеток; пространственного строения молекул; типа гидролиза и характера среды водных
растворов солей; окислителя и восстановителя; окисления и восстановления; принадлежности веществ к различным классам неорганических и
органических соединений; гомологов и изомеров; типов, видов и разновидностей химических реакций в неорганической и органической химии;
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать/понимать:

– осознание роли веществ:
– объяснять функции веществ в связи с их строением.
– рассмотрение химических процессов:
– характеризовать химические реакции;
– объяснять различные способы классификации химических реакций.
5

– приводить примеры разных типов химических реакций.
– использование химических знаний в быту:
– использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного
хозяйства;
– пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.
– объяснять мир с точки зрения химии:
– находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;
– характеризовать основные уровни организации химических веществ.
– овладение основами методов познания, характерных для
естественных наук:
– понимать роль химических процессов, протекающих в природе;
– уметь проводить простейшие химические эксперименты.
– умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
– характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;
– находить противоречия между деятельностью человека и природой и
предлагать способы устранения этих противоречий;
– объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;
– применять химические знания для организации и планирования
собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей
семьи и благоприятной среды обитания человечества.Содержание программы
Органическая химия. 10 класс
ТЕМА 1. НАЧАЛЬНЫЕ ПОНЯТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(13/18 ч).

Предмет органической химии. Органические вещества. Что изучает органическая химия. Краткий очерк развития органической химии.
Сравнение неорганических и органических веществ. Способность атомов углерода соединяться в различные цепи. Углеводороды и их производные.
Понятие о заместителе.
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Понятие валентности. Работы Ф. А. Кекуле. Роль А. М. Бутлерова в создании
теории строения органических соединений. Еѐ основные положения.
Причины многообразия органических соединений: образование одинарных, двойных и тройных связей между атомами углерода. Изомерия.
Эмпирическая, молекулярная и структурная формулы органических соединений.
Концепция гибридизации атомных орбиталей. Строение атома углерода: s- и р-орбитали, типы их гибридизации. Образование ковалентных
связей. Электронная и электронно-графическая формулы атома углерода.
Классификация органических соединений. Классификация по элементному составу: углеводороды, галоген-, азот- и кислородсодержащие
органические соединения.
Классификация по строению углеродного скелета: ациклические и циклические (карбоциклические и гетероциклические) органические вещества.
6

Классификация углеводородов: предельные (алканы и циклоалканы), непредельные (алкены, алкины, алкадиены), арены.
Классификация органических соединений по наличию функциональных групп (гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа,
аминогруппа). Спирты. Альдегиды. Кетоны. Карбоновые кислоты. Нитросоединения. Амины.
Принципы номенклатуры органических соединений. Понятие о химической номенклатуре. Номенклатура тривиальная (историческая) и
рациональная.
Международная номенклатура органических соединений — IUPAC. Принципы составления названия органического соединения по номенклатуре
IUPAC.
Классификация реакций в органической химии. Понятие о субстрате и реагенте. Классификация реакций по структурным изменениям вещества:
присоединения (в том числе полимеризации, отщепления (элеменирования), замещения и изомеризации.
Понятие о гомо- и гетеролитическом разрывах ковалентной связи, электрофилах и нуклеофилах.
Классификация реакций по типу реакционных частиц: радикальные, электрофильные и нуклеофильные.
Классификация реакций по изменению степеней окисления: окисления и восстановления.
Классификация реакций по частным признакам: галогенирование и дегалогенирование, гидрирование и дегидрирование, гидратации и дегидратации,
гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Шаростержневые и объѐмные модели (модели Стюарта—Бриглеба)
этанола и диэтилового эфира, бутана и изобутана, метана, этилена и ацетилена. Взаимодействие натрия с этанолом; отсутствие взаимодействия с
диэтиловым эфиром. Модель отталкивания гибридных орбиталей (демонстрация с помощью воздушных шаров). Демонстрационная таблица
«Различные гибридные состояния атома углерода». Образцы органических соединений различных классов. Модели органических соединений
с различными функциональными группами. Горение метана или пропан-бутановой смеси из газовой зажигалки. Взрыв смеси метана с хлором.
Обесцвечивание бромной воды этиленом. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена дегидратацией этанола.
Лабораторный опыт. Изготовление моделей молекул — представителей различных классов органических соединений.
Практическая работа 1. Качественный анализ органических соединений.
ТЕМА 2. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (5/9 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. Гомологический ряд алканов и их изомерия. Пространственное строение
молекул алканов (в том числе и конформеры). Номенклатура алканов.
Промышленные способы получения алканов: крекинг нефтепродуктов, реакция алкилирования, получение синтетического бензина, нагревание
углерода в атмосфере водорода. Лабораторные способы получения алканов: реакция Вюрца, пиролиз солей карбоновых кислот со щелочами,
гидролиз карбида алюминия.
Физические свойства алканов. Взаимное влияние атомов в органических молекулах. Положительны и отрицательный индуктивные эффекты.
Прогноз реакционной способности алканов. Механизм реакций радикального замещения. Реакции радикального замещения: галогенирование и
нитрование. Реакции дегидрирования. Реакции окисления. Другие реакции с разрушением углеродной цепи. Применение алканов на основе свойств.
Циклоалканы. Гомологический ряд и строение циклоакланов. Их номенклатура и изомерия. Понятие о пространственной изомерии. Конформеры
циклогексана.
Способы получения циклоалканов: ректификация нефти, каталитическое дегидрирование аренов, внутримолерулярная реакция Вюрца.
Физические и химические свойства циклоаканов (реакции присоединения и замещения). Применение циклоаканов.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул алканов для иллюстрации свободного вращения вокруг связи С—С, а также заслонѐнной
7

и заторможенной конформаций этана. Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина
в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина к бромной воде
и раствору КМnО4.
Лабораторные опыты. Изготовление парафинированной бумаги, испытание еѐ свойств (отношение к воде и жиру). Обнаружение воды, сажи,
углекислого газа в продуктах горения свечи.
ТЕМА 3. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (13/22 ч)
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. Гомологический ряд и изомерия алкенов (углеродного скелета,
геометрическая или цис-транс-изомерия, положения двойной связи, межклассовая). Номенклатура алкенов.
Промышленные способы получения алкенов: крекинг алканов, входящих в состав нефти и попутного нефтяного газа, дегидрирование предельных
углеводородов.
Лабораторные способы получения алкенов: реакции элиминирования (дегалогенирование), дегидратация спиртов и дегалогенирование
дигалогеналканов, а также дегидрогалогенирование галогенопроизводных предельных углеводородов. Правило Зайцева.
Физические свойства алкенов.
Взаимное влияние атомов в органических молекулах. Мезомерный эффект.
Прогноз реакционной способности алкенов. Механизм реакций электрофильного присоединения.
Реакции присоединения алкенов: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация. Правило Марковникова.
Реакции окисления алкенов КМnО4 (реакция Вагнера) в водной и сернокислой среде. Применение алкенов на основе свойств.
Высокомолекулярные соединения. Строение полимеров: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации.
Линейные, разветвлѐнные и сетчатые (сшитые) полимеры. Стереорегулярные и нестереорегулярные полимеры.
Отношение полимеров к нагреванию: термопластичные и термореактивные полимеры.
Полимеры на основе этиленовых углеводородов и их производных: полиэтилен, полипропилен, политетрафторэтилен
и поливинилхлорид.
Алкадиены. Классификация диеновых углеводородов: изолированные, кумулированные и сопряжѐнные.
Номенклатура и изомерия диеновых углеводородов (межклассовая, углеродного скелета, взаимного положения кратных связей, геометрическая).
Строение сопряжѐнных алкадиенов.
Способы получения алкадиенов: дегидрирование алканов, реакция Лебедева, дегидрогалогенирование дигалогеналканов.
Физические свойства диеновых углеводородов. Химические свойства диеновых углеводородов: реакции присоединения, окисления и
полимеризации — и особенности их протекания. Нахождение в природе и применение алкадиенов. Терпены.
Эластомеры. Натуральный каучук, как продукт полимеризации изопрена. Синтетические каучуки: бутадиеновый каучук (СБК), дивиниловый,
изопреновый, хлоропреновый, бутадиен-стирольный. Вулканизация каучуков: резины и эбонит.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена.
Гомологический ряд и изомерия алкинов (углеродного скелета, положения тройной связи, межклассовая). Номенклатура алкинов.
Способы получения алкинов: пиролиз метана (в том числе и окислительный пиролиз природного газа), карбидный метод, дегидрогалогенирование
дигалогеналканов, взаимодействие солей ацетиленовых углеводородов (ацетиленидов) с галогеналканами.
Физические свойства ацетиленовых углеводородов. Химические свойства. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование,
гидрогалогенирование, гидратация, тримеризация ацетилена). Реакция Кучерова и правило Эльтекова. Кислотные свойства алкинов. Ацетилениды.
8

Окисление алкинов: раствором КМnО4 и горение.
Области применения ацетилена на основе его свойств. Применение гомологов ацетилена. Полимеры на основе ацетилена. Винилацетилен.
Демонстрации. Объѐмные модели цис-, транс-изомеров алкенов. Получение этилена из этанола и доказательство его непредельного строения
(реакции с бромной водой и раствором КМnО4). Обесцвечивание этиленом бромной воды и раствора перманганата калия. Горение этилена.
Взаимодействие алканов и алкенов с концентрированной серной кислотой. Модели молекул алкадиенов с изолированными, кумулированными
и сопряжѐнными двойными связями. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчика или фикуса). Деполимеризация каучука и
доказательство наличия двойных связей в молекулах мономеров (реакции с бромной водой и раствором КМnО4). Ознакомление с коллекцией
«Каучуки и резины». Получение ацетилена из карбида кальция. Объѐмные модели алкинов. Взаимодействие ацетилена с бромной водой.
Взаимодействие ацетилена с раствором КМnО4. Горение ацетилена.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией полимерных образцов пластмасс и волокон.
Практическая работа 2. Получение метана и этилена и исследование их свойств.
ТЕМА 4. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (7/12 ч)
Арены. Первые сведения об ароматических соединениях. Строение молекулы бензола: единая -электронная система, или ароматический секстет.
Гомологический ряд. Изомерия взаимного расположения заместителей в бензольном кольце. Номенклатура аренов. Ксилолы.
Промышленные способы получения бензола и его гомологов: ароматизация алканов и циклоалканов, тримеризация ацетилена (реакция Зелинского).
Лабораторные способы получения аренов: алкилирование бензола, пиролиз солей ароматических кислот.
Физические свойства аренов. Прогноз реакционной способности аренов. Реакции электрофильного замещения и их механизм: галогенирование,
алкилирование (реакция Фриделя—Крафтса), нитрование, сульфирование.
Реакции присоединения: гидрирование, радикальное галогенирование. Реакции окисления.
Толуол, как гомолог бензола. Особенности химических свойств алкилбензолов. Ориентанты первого и второго рода. Взаимное влияние атомов в
молекулах алкилбензолов на примере реакции замещения. Реакции окисления. Применение аренов на основе их свойств.
Демонстрации. Шаростержневые и объѐмные модели бензола и его гомологов. Растворение в бензоле различных органических и неорганических
веществ (например, серы, иода). Ознакомление с физическими свойствами бензола (растворимость в воде, плотность, температура плавления —
выдерживание запаянной ампулы с бензолом в бане со льдом). Горение бензола на стеклянной палочке. Отношение бензола к бромной воде
и раствору КМnО4. Нитрование бензола. Отношение толуола к воде. Растворение в толуоле различных органических и неорганических веществ
(например, серы, иода). Обесцвечивание толуолом раствора КМnО4 и бромной воды.
ТЕМА 5. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ (5/8 ч)
Природный газ и попутный нефтяной газ. Природный газ и его состав. Промышленное использование и переработка природного газа.
Попутные нефтяные газы и их переработка. Фракции попутного нефтяного газа: газовый бензин, пропан-бутановая смесь и сухой газ.
Нефть. Нефть, как природный источник углеводородов, еѐ состав и физические свойства.
Углеводороды как предмет международного сотрудничества и важнейшая отрасль экономики России.
Промышленная переработка нефти. Ректификация (фракционная перегонка). Фракции нефти: бензиновая, лигроиновая, керосиновая, газойль, мазут.
Соляровые масла. Вазелин. Парафин. Гудрон. Крекинг нефтепродуктов: термический, каталитический, гидрокрекинг. Риформинг. Циклизация.
Ароматизация. Детонационная стойкость бензина. Октановое число.
Каменный уголь. Промышленная переработка каменного угля. Нахождение в природе и состав углей: каменный уголь, антрацит, бурый уголь.
9

Коксование и его продукты: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода, коксовый газ. Газификация угля. Водяной газ. Каталитическое
гидрирование угля.
ТЕМА 6. ГИДРОКСИЛСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (11/20 ч)
Спирты. Понятие о спиртах, история их изучения. Функциональная гидроксильная группа.
Классификация спиртов: по типу углеводородного радикала (предельные, непредельные, ароматические), по числу гидроксильных групп в молекуле
(одно- и многоатомные), по типу углеродного атома, связанного с гидроксильной группой (первичные, вторичные, третичные).
Электронное и пространственное строение молекул спиртов. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия (положения
функциональной группы, углеродного скелета, межклассовая) и номенклатура алканолов.
Общие способы получения алканолов: гидратация алкенов, гидролиз галогеналканов, восстановление карбонильных соединений. Способы
получения некоторых алканолов: метилового спирта — реакцией щелочного гидролиза хлорметана и из синтез-газа; этилового спирта — спиртовым
брожением глюкозы и гидратацией этилена; пропанола-1— восстановлением пропионового альдегида; пропанола-2 — гидрированием ацетона и
гидратацией пропилена.
Физические свойства спиртов. Водородная связь. Прогноз реакционной способности предельных одноатомных спиртов и его подтверждение при
рассмотрении химических свойств спиртов: кислотные свойства, реакции нуклеофильного замещения с галогеноводородами, межмолекулярная и
внутримолекулярная дегидратация (получение простых эфиров и алкенов), реакции дегидрирования, окисления и этерификации.
Низшие и высшие (жирные) спирты. Синтетические моющие средства (СМС). Области применения метанола на основе его свойств. Токсичность
метанола. Области применения этилового спирта на основе его свойств. Алкоголизм как социальное явление и его профилактика.
Многоатомные спирты. Атомность спиртов. Гликоли и глицерины. Изомерия, номенклатура и получение многоатомных спиртов. Особенности
химических свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Этиленгликоль и глицерин, как представители многоатомных спиртов. Их применение.
Фенолы. Состав и строение молекулы фенола. Атомность фенолов. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура фенолов.
Способы получения фенола: из каменноугольной смолы, кумольный способ, из галогенаренов и методом щелочного плава.
Физические свойства фенолов. Химические свойства фенола: кислотные свойства, окисление, реакции электрофильного замещения
(галогенирование, нитрование), поликонденсация.
Качественные реакции на фенол: с бромной водой и раствором хлорида железа(III). Применение фенолов.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул одноатомных и многоатомных спиртов. Физические свойства этанола, пропанола-1, бутанола-1.
Взаимодействие натрия со спиртом. Взаимодействие спирта с раствором дихромата калия в серной кислоте. Получение сложного эфира.
Получение этилена из этанола. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Обнаружение этилового спирта в различных
продуктах с помощью иодоформной пробы. Взаимодействие глицерина со свежеосажденным Сu(ОН)2. Распознавание водных растворов глицерина
и этанола. Отношение этиленгликоля и глицерина к воде и органическим растворителям. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной
температурах. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Качественные реакции на фенол: обесцвечивание бромной воды
и с раствором FeCl3. Обесцвечивание фенола раствором KMnO4.
Практическая работа № 3. Исследование свойств спиртов.
ТЕМА 7. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ (7/10 ч)
Альдегиды. Альдегиды как карбонильные органические соединения. Состав их молекул и электронное строение. Гомологический ряд, изомерия
и номенклатура альдегидов.
10

Способы получения: окисление соответствующих спиртов, окисление углеводородов (Вакер-процесс), гидратация алкинов, пиролиз карбоновых
кислот или их солей, щелочной гидролиз дигалогеналканов.
Физические свойства альдегидов. Прогноз реакционной способности альдегидов. Химические свойства: реакции присоединения (циановодорода,
гидросульфита натрия, реактива Гриньяра, гидрирование), реакции окисления (серебряного зеркала и комплексами меди(II)), реакции конденсации
(альдольная и кротоновая, с азотистыми основаниями и п
-углеродному атому.
Кетоны. Кетоны как карбонильные соединения. Особенности состава и электронного строения их молекул.
Гомологический ряд, изомерия и номенклатура кетонов. Способы получения кетонов.
Физические свойства кетонов. Прогноз реакционной способности кетонов.
Химические свойства: реакции присоединения (циановодорода, гидросульфита натрия, реактива Гриньяра, гидрирование), реакции окисления,
реакции замещения по α-углеродному атому.
Демонстрации. Шаростержневые и Стюарта—Бриглеба модели альдегидов. Окисление бензальдегида кислородом воздуха. Получение
фенолформальдегидного полимера.
Лабораторные опыты. Получение уксусного альдегида окислением этанола. Ознакомление с физическими свойствами альдегидов (ацетальдегида
и водного раствора формальдегида). Реакция «серебряного зеркала». Реакция с гидроксидом меди(II) при нагревании. Отношение ацетона к воде.
Ацетон как органический растворитель.
Практическая работа 4. Исследование свойств альдегидов и кетонов.
ТЕМА 8. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ (13/20 ч)
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Классификация карбоновых кислот: по природе углеводородного радикала, по числу
карбоксильных групп. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Карбоновые кислоты в природе.
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Изомерия и номенклатура.
Получение карбоновых кислот окислением алканов, алкенов, первичных спиртов и альдегидов, а также гидролизом (тригалогеналканов, нитрилов).
Получение муравьиной кислоты взаимодействием гидроксида натрия с оксидом углерода (II), уксусной — карбонилированием метилового спирта и
брожением этанола, пропионовой — карбонилированием этилена.
Физические свойства карбоновых кислот, обусловленные молярными массами и водородными связями. Прогноз химических свойств карбоновых
кислот. Общие свойства кислот. Реакции по углеводородному радикалу. Образование функциональных производных. Реакция этерификации.
Образование галогенангидридов, ангидридов, амидов, нитрилов.
Муравьиная и уксусная кислоты, как представители предельных одноосновных карбоновых кислоты. Пальмитиновая и стеариновая кислоты, как
представители высших предельных одноосновных карбоновых кислот. Акриловая и метакриловая кислоты, как представители непредельных
одноосновных карбоновых кислот. Олеиновая, линолевая и линоленовая, как представители высших непредельных одноосновных карбоновых
кислот. Бензойная и салициловая, как представители ароматических карбоновых кислот. Двухосновные карбоновые кислоты на примере щавелевой.
Применение и значение карбоновых кислот.
Соли карбоновых кислот. Мыла. Получение солей карбоновых кислот на основе общих свойств кислот: взаимодействием с активными металлами,
основными оксидами, основаниями или солями. Получение солей карбоновых кислот щелочным гидролизом сложных эфиров. Химические
свойства солей карбоновых кислот: гидролиз по катиону, реакции ионного обмена, пиролиз, электролиз водных растворов. Мыла. Жѐсткость воды и
способы еѐ устранения. Применение солей карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Строение молекул, номенклатура и изомерия сложных эфиров. Их физические свойства. Способы получения сложных эфиров:
11

реакция этерификации, взаимодействие спиртов с ангидридами или галогенангидридами кислот реакцией поликонденсации на примере получения
полиэтилентерефталата. Химические свойства сложных эфиров: гидролиз и горение. Применение сложных эфиров.
Воски и жиры. Воски, их строение, свойства и классификация: растительные и животные. Биологическая роль. Жиры, их строение и свойства:
омыление, гидрирование растительных жиров. Биологическая роль жиров. Замена жиров в технике непищевым сырьѐм.
Демонстрации. Шаростержневые и Стюарта—Бриглеба модели альдегидов.
Окисление бензальдегида кислородом воздуха. Получение фенолформальдегидного полимера. Шаростержневые модели молекул карбоновых
кислот. Таблица «Классификация карбоновых кислот». Физические свойства этанола, пропанола-1, бутанола-1. Получение уксуноизоамилового
эфира. Коллекция органических кислот. Отношение предельных и непредельных кислот к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение
мыла из жира. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жѐсткой воде. Коллекция сложных эфиров. Шаростержневые модели
молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение сливочного,
подсолнечного, машинного масел и маргарина к водным растворам брома и КМnO4.
Лабораторные опыты. Ознакомление с физическими свойствами некоторых предельных одноосновных кислот: муравьиной, уксусной, масляной.
Отношение различных кислот к воде. Взаимодействие раствора уксусной кислоты: с металлом (Mg или Zn); оксидом металла (CuO); гидроксидом
металла (Cu(OH)2 или Fe(OH)3), солью, (Na2CO3 и раствором мыла). Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров
к воде и органическим веществам (красителям). Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических
растворителях.
Практическая работа 5. Исследование свойств карбоновых кислот и их производных.
ТЕМА 9. УГЛЕВОДЫ (10/13 ч)
Углеводы. Состав молекул углеводов и их строение. Классификация углеводов: моно- ди-, олиго- и полисахариды; кетозы и альдозы; тетрозы,
пентозы, гексозы. Восстанавливающие и невосстанавливающие углеводы. Биологическая роль углеводов и значение в жизни человека.
Моносахариды. Строение молекулы и физические свойства глюкозы. Циклические формы глюкозы и их отражение с помощью формул Хеуорса.
Гликозидный гидроксил. -D-глюкоза и -D-глюкоза. Таутомерия как результат равновесия в растворе глюкозы.
Получение глюкозы. Фотосинтез. Химические свойства: реакции по альдегидной и по гидроксильным группам. Спиртовое, молочнокислое
и маслянокислое брожения глюкозы.
Фруктоза как изомер глюкозы. Структура и физические и химические свойства.
Дисахариды. Строение молекул дисахаридов. Сахароза. Нахождение в природе. Производство сахарозы из сахарной свѐклы. Химические свойства
сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы. Их свойства и значение.
Полисахариды. Строение молекул полисахаридов. Крахмал. Состав и строение его молекул. Амилоза и амилопектин. Химические свойства:
гидролиз и качественная реакция. Нахождение в природе, получение крахмала и его применение. Биологическая роль крахмала.
Строение молекул целлюлозы. Свойства целлюлозы: образование сложных эфиров и продуктов алкилирования. Нитраты и ацетаты целлюлозы —
основа получения взрывчатых веществ и искусственных волокон. Нахождение в природе и еѐ биологическая роль. Применение целлюлозы
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция
«серебряного зеркала» для глюкозы. Реакции с фуксинсернистой кислотой.
Отношение растворов сахарозы и мальтозы к гидроксиду меди(II). Ознакомление с физическими свойствами крахмала. Получение крахмального
клейстера. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы. Получение нитратов целлюлозы.
12

Лабораторные опыты. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной
температуре и при нагревании. Кислотный гидролиз сахарозы. Качественная реакция на крахмал. Ознакомление с коллекцией волокон.
Практическая работа 6. Исследование свойств углеводов.
ТЕМА 10. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (15/25 ч)
Амины. Понятие об аминах. Классификация аминов: по числу углеводородных радикалов (первичные, вторичные, третичные) и по их природе
(алифатические, ароматические и жирно-ароматические).
Электронное и пространственное строение молекул аминов. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура предельных алифатических аминов.
Гомологический ряд, изомерия и номенклатура ароматических аминов.
Способы получения алифатических аминов: взаимодействием аммиака со спиртами, взаимодействием галогеналканов с аммиаком, взаимодействием
солей алкиламмония со щѐлочами
Способы получения ароматических аминов: восстановлением ароматических нитросоединений (реакция Зинина), взаимодействием ароматических
аминов с галеналканами.
Прогноз реакционной способности аминов на основе их электронного строения. Химические свойства аминов, как органических оснований. Реакции
электрофильного замещения ароматических аминов, Реакции окисления, алкилирования. Образование амидов. Взаимодействие аминов с азотистой
кислотой. Применение аминов на основе свойств.
Аминокислоты. Понятие об аминокислотах. Строение молекул и номенклатура аминокислот.
Способы получения аминокислот: гидролиз белков, синтез на основе галогенопроизводных карбоновых кислот, циангидринный синтез,
биотехнологический способ.
Физические свойства аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения: взаимодействие с кислотами и щелочами,
образование биполярного иона. Реакции этерификации и конденсации.
Пептидная связь и полипептиды. Качественные реакции на аминокислоты: нинигидриновая и ксантопротеинования. Применение аминокислот и
биологическая роль пептидов.
Белки. Структуры молекул белков: первичная, вторичная, третичная, четвертичная. Синтез белков. Свойства белков: денатурация, гидролиз,
качественные реакции. Биологические функции белков.
Нуклеиновые кислоты. Понятие об азотистых основаниях. Нуклеиновые кислоты: РНК и ДНК. Нуклеотиды и их состав. Сравнение ДНК и РНК и
их роль в передачи наследственных признаков организмов и биосинтезе белка.
Демонстрации. Физические свойства анилина. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Коллекция анилиновых красителей. Горение
метиламина. Взаимодействие метиламина и анилина с водой и кислотами. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Гидролиз белков
с помощью пепсина. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот (на примере глицина). Обнаружение аминокислот с помощью
нингидрина. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели ДНК и различных видов РНК.
Лабораторные опыты. Изготовление шаростержневых моделей молекул изомерных аминов. Изготовление моделей простейших пептидов.
Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.
Практическая работа 7. Амины. Аминокислоты. Белки.
Практическая работа 8. Идентификация органических соединений.

13

Общая химия. 11 класс
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
(10/15 ч).
Строение атома. Сложное строение атома. Доказательства этого: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие элементарных частиц:
электрона и нуклонов (протонов и нейтронов). Модели Томсона, Резерфорда, Бора. Постулаты Бора. Строение атома в свете квантово-механических
представлений.
Нуклоны (протоны и нейтроны), нуклиды. Понятие об изобарах и изотопах. Ядерные реакции и их уравнения.
Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Понятие электронной орбитали и электронного облака. s-, p-, d- и f-орбитали. Квантовые числа. Строение
электронной оболочки атома.
Порядок заполнения электронами атомных орбиталей в соответствии с принципом минимума энергии, запретом Паули, правилом Хунда, правилом
Клечковского. Электронные формулы атомов и ионов.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Предпосылки открытия: работы предшественников, решения международного съезда химиков в г. Карлсруэ,
личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие периодического закона. Менделеевская формулировка периодического закона. Взаимосвязь периодического закона и теории строения атома.
Современная формулировка периодического закона.
Взаимосвязь периодического закона и периодической системы. Периодическая система и строение атома. Физический смысл символики периодической системы.
Изменение свойств элементов в периодах и группах, как функция строения их атомов. Понятие об энергии ионизации и сродства к электрону.
Периодичность их изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, как функция строения электронных оболочек атомов.
Значение периодического закона и периодической системы.
Демонстрации. Фотоэффект. Катодные лучи (электронно-лучевые трубки). Портреты Томсона, Резерфорда, Бора. Портреты Иваненко и Гапона; Берцелиуса,
Деберейнера, Ньюлендса, Менделеева. Модели орбиталей различной формы. Спектры поглощения и испускания соединений химических элементов (с помощью
спектроскопа). Различные варианты таблиц периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов
элементов третьего периода и демонстрация их свойств.
ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (10/14 ч)
Химическая связь. Понятие о химической связи. Основные характеристики химической связи: энергия, длина, дипольный момент.
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решѐтки. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Возбуждѐнное состояние атома. Понятие о ковалентной связи. Обменный механизм образования ковалентной связи. Электроотрицательность. Направленность
ковалентной связи, еѐ кратность. σ- и π- связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Типы кристаллических решѐток с ковалентной
связью: атомная и молекулярная.
Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Природа химической связи в металлах и сплавах. Общие физические свойства металлов: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск,
магнитные свойства.
Металлическая кристаллическая решѐтка и еѐ особенности, как функция металлической связи.
Комплексные соединения. Комплексообразование и комплексные соединения. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и координационное
число, лиганды, внутренняя и внешняя сферы.
Классификация комплексов: хелаты, катионные, анионные и нейтральные, аквакомплексы, аммиакаты, карбонилы металлов. Номенклатура комплексных
соединений и их свойства. Диссоциация комплексных соединений. Значение комплексных соединений и их роль в природе.
Агрегатные состояния веществ и фазовые переходы. Газы и газовые законы (Бойля-Мариотта, Шарля, Гей-Люссака). Уравнение Мендлеева-Клапейрона для
идеального газа. Жидкости. Текучесть, испарение, кристаллизация.
14

Твѐрдые вещества. Плавление. Фазовые переходы. Сублимация и десублимация. Жидкие кристаллы. Плазма
Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь и еѐ разновидности: межмолекулярная и внутримолекулярная. Физические свойства веществ с
водородной связью. Еѐ биологическая роль в организации структур белков и нуклеиновых кислот. Вандерваальсово взаимодействие и его типы: ориентационное,
индукционное и дисперсионное.
Демонстрации. Коллекция кристаллических веществ ионного строения, аморфных веществ и изделий из них. Модели кристаллических решѐток с ионной
связью. Модели молекул различной архитектуры. Модели кристаллических веществ атомной и молекулярной структуры. Коллекция веществ атомного и
молекулярного строения и изделий из них. Портрет Вернера. Получение комплексных органических и неорганических соединений. Демонстрация сухих
кристаллогидратов. Модели кристаллических решѐток металлов. Вода в различных агрегатных состояниях и еѐ фазовые переходы. Возгонка иода или бензойной
кислоты. Диаграмма «Фазовые переходы веществ». Модели молекул ДНК и белка.
Лабораторные опыты. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практическая работа 1. Получение комплексных органических и неорганических соединений и исследование их свойств.
ТЕМА 3. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ И РАСТВОРЫ (9/12 ч)
Дисперсные системы. Химические вещества и смеси. Химическая система. Гомогенные и гетерогенные смеси. Дисперсная система: дисперсионная среда и
дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем.
Аэрозоли. Пропелленты. Эмульсии и эмульгаторы. Суспензии. Седиментация.
Коллоидные растворы. Эффект Тиндаля. Получение коллоидных растворов дисперсионным, конденсационным и химическим способами. Золи и коагуляция. Гели
и синерезис. Значение коллоидных систем.
Растворы. Растворы как гомогенные системы и их типы: молекулярные, молекулярно-ионные, ионные. Способы выражения концентрации растворов: объѐмная,
массовая и мольная доли растворѐнного вещества. Молярная концентрация растворов.
Демонстрации. Образцы дисперсных систем и их характерные признаки. Образцы (коллекции) бытовых и промышленных аэрозолей, эмульсий и суспензий.
Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля). Зависимость растворимости в воде твѐрдых, жидких и газообразных веществ
от температуры. Получение пересыщенного раствора тиосульфата натрия и его мгновенная кристаллизация.
Лабораторные опыты. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. Получение коллоидного раствора хлорида железа(ІІІ).
Практическая работа 2. Растворимость веществ в воде и факторы еѐ зависимости от различных факторов.
Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием, дистилляцией и перекристаллизацией.
Практическая работа 4. Приготовление растворов различной
концентрации.
Практическая работа 5. Определение концентрации кислоты титрованием.
ТЕМА 4. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕСОВ (9/14 ч)
Основы химической термодинамики. Химическая термодинамика. Термодинамическая система. Открытая, закрытая, изолированная системы. Внутренняя
энергия системы. Энтальпия, или теплосодержание системы. Первое начало термодинамики. Изохорный и изобарный процессы. Термохимическое уравнение.
Энтальпия. Стандартная энтальпия. Расчѐт энтальпии реакции. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики. Свободная
энергия Гиббса.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Энергия активации и активированный комплекс. Закон действующих масс. Кинетическое
уравнение и константа скорости химической реакции. Порядок реакции.
Факторы, влияющие на скорость гомогенной реакции: природа и концентрация реагирующих веществ, температура. Температурный коэффициент. Уравнение С.
Аррениуса.
Факторы, влияющие на скорость гетерогенной реакции: концентрация реагирующих веществ и площадь их соприкосновения
15

Основные понятия каталитической химии: катализаторы и катализ, гомогенный и гетерогенный катализ, промоторы, каталитические яды и ингибиторы.
Механизм действия катализаторов.
Основные типы катализа: кислотно-основной, окислительно-восстановительный, металлокомплексный и катализ металлами, ферментативный. Ферменты, как
биологические катализаторы белковой природы.
Химическое равновесие. Понятие об обратимых химических процессах. Химическое равновесие и константа равновесия. Смещение химического равновесия
изменением концентрации веществ, изменением давления и температуры.
Демонстрации. Экзотермические процессы на примере растворения серной кислоты в воде. Эндотермические процессы на примере растворения солей аммония.
Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой),
поверхности соприкосновения веществ (взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Проведение каталитических реакций
разложения пероксида водорода, горения сахара, взаимодействия иода и алюминия. Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Наблюдение
смещения химического равновесия в системах: 2NO2 ↔ N2O4, FeCl3 + KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl.
Лабораторный опыт. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы.
Практическая работа 6. Изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции.
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ
РАСТВОРАХ (12/21 ч)
Свойства растворов электролитов. Вода — слабый электролит. Катион гидроксония. Ионное произведение воды. Нейтральная, кислотная и щелочная среды.
Понятие рН. Водородный показатель. Индикаторы. Роль рН среды в природе и жизни человека. Ионные реакции и условия их протекания.
Ранние представления о кислотах и основаниях. Кислоты и основания с позиции теории электролитической диссоциации. Теория кислот и оснований Бренстеда—
Лоури. Сопряжѐнные кислоты и основания. Амфолиты.
Классификация кислот и способы их получения. Общие химические свойства органических и неорганических кислот: реакции с металлами, с оксидами и
гидроксидами металлов, с солями, со спиртами. Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот.
Классификация оснований и способы их получения. Общие химические свойства щелочей: реакции с кислотами, кислотными и амотерными оксидами, солями,
некоторыми металлами и неметаллами, с органическими веществами (галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами). Химические свойства
нерастворимых оснований: реакции с кислотами, реакции разложения и комплексообразования. Химические свойства бескислородных оснований (аммиака и
аминов): взаимодействие с водой и кислотами.
Классификация солей органический и неорганических кислот. Основные способы получения солей. Химические свойства солей: разложение при нагревании,
взаимодействие с кислотами и щелочами, другими солями. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз солей и его классификация: обратимый и необратимый, по аниону и по катиону, ступенчатый. Усиление и подавление
обратимого гидролиза. Необратимый гидролиз бинарных соединений.
Демонстрации. Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски
в разных средах. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала»
для муравьиной кислоты. Взаимодействие аммиака и метиламина с хлороводородом и водой. Получение и свойства раствора гидроксида натрия. Получение мыла
и изучение среды его раствора индикаторами. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца(ІІ) или цинка, хлорида аммония.
Лабораторные опыты. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды, для органических и неорганических электролитов. Свойства соляной,
разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями: сульфатом меди(ІІ) и хлоридом аммония. Получение и свойства
гидроксида меди(ІІ). Свойства растворов солей сульфата меди и хлорида железа(ІІІ). Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.
Практическая работа 7. Исследование свойств минеральных и органических кислот.
Практическая работа 8. Получение солей различными способами и исследование их свойств.
Практическая работа 9. Гидролиз органических и неорганических соединений.
16

ТЕМА 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ (9/13 ч)
Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Степень окисления. Процессы окисления и
восстановления. Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Методы ионно-электронного баланса (метод полуреакций). Окислительно-восстановительные потенциалы.
Электролиз. Понятие электролиза как окислительно-восстановительного процесса, протекающего на электродах. Электролиз расплавов электролитов.
Электролиз растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз растворов электролитов с и активным анодом. Практическое значение электролиза:
электрохимическое получение веществ, электрохимическая очистка (рафинирование) металлов, гальванотехника, гальванопластика, гальванизация.
Химические источники тока. Гальванические элементы. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Современные химические
источники тока: батарейки и аккумуляторы.
Коррозия металлов и способы защиты от неѐ. Понятие о коррозии. Виды коррозии по характеру окислительно-восстановительных процессов: химическая
и электрохимическая. Способы защиты металлов от коррозии: применение легированных сплавов, нанесение защитных покрытий, изменение состава или свойств
коррозионной среды, электрохимические методы защиты.
Демонстрации. Восстановление оксида меди(ІІ) углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства дихромата
калия. Окисление альдегида в карбоновую кислоту (реакция «серебряного зеркала» или реакция с гидроксидом меди(ІІ). Электролиз раствора сульфата меди(ІІ).
Составление гальванических элементов. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от неѐ.
Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и кислот. Взаимодействие концентрированных серной и азотной
кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах. Ознакомление с коллекцией химических источников тока (батарейки,
свинцовые аккумуляторы и т. д.).
ТЕМА 7. НЕМЕТАЛЛЫ (23 / 40 ч)
Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов: в I-A и VII-А группах. Изотопы водорода.
Нахождение в природе. Строение молекулы, физические свойства. Химические свойства водорода: восстановительные (с более электроотрицательными
неметаллами, с оксидами металлов, гидрирование органических веществ) и окислительные (с металлами I-A и II-А групп). Получение водорода: в лаборатории
(взаимодействием кислот с металлами) и промышленности (конверсией). Применение водорода.
Галогены. Элементы VIIА-группы — галогены: строение атомов и молекул, галогены-простые вещества, соединения: сравнительная характеристика.
Галогены в природе. Закономерности изменения физических и химических свойств в VIIА-группе: взаимодействие галогенов с металлами, неметаллами,
со сложными неорганическими и органическими веществами. Получение и применение галогенов.
Строение молекул и физические свойства галогеноводородов. Химические свойства галогеноводородных кислот: кислотные свойства, восстановительные
свойства, взаимодействие с органическими веществами. Получение галогеноводородов. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Оксиды хлора. Кислородсодержащие кислоты хлора. Соли кислородсодержащих кислот хлора. Получение и применение важнейших кислородных соединений
хлора.
Кислород. Общая характеристика элементов VIА-группы.
Кислород: нахождение в природе, получение (лабораторные и промышленные способы) и физические свойства.
Химические свойства кислорода: окислительные (с простыми веществами, с низшими оксидами, с органическими и неорганическими веществами) и
восстановительные (с фтором). Области применения.
Озон. Нахождение в природе. Физические и химические свойства озона. Его получение и применение. Роль озона в живой природе.
Строение молекулы пероксида водорода, его физические и химические свойства (окислительные и восстановительные). Получение и применение пероксида
водорода.

17

Сера. Нахождение серы в природе. Валентные возможности атомов серы. Аллотропия серы. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы:
окислительные (с металлами, с водородом и с менее электроотрицательными неметаллами) и восстановительные (с кислородом, кислотами-окислителями),
реакции диспропорционирования (со щелочами). Получение серы и области применения.
Строение молекулы и свойства сероводорода: физические, физиологические и химические. Сероводород, как восстановитель, его получение и применение.
Сульфиды и их химические свойства. Распознавание сульфид-ионов.
Сернистый газ, его физические свойства, получение и применение. Химические свойства оксида серы(IV): восстановительные (с кислородом, бромной водой,
перманганатом калия и сероводородом) и свойства кислотных оксидов со щелочами. Сернистая кислота и еѐ соли.
Серный ангидрид, его физические свойства, получение и применение. Химические свойства оксида серы(VI), как окислителя и типичного кислотного оксида.
Серная кислота: строение и физические свойства. Химические свойства разбавленной серной кислоты: окислительные и обменные и окислительные свойства
концентрированной. Получение серной кислоты в промышленности. Области применения серной кислоты. Сульфаты, в том числе и купоросы. Гидросульфаты.
Физические и химические свойства солей серной кислоты. Распознавание сульфат-анионов.
Азот. Общая характеристика элементов VА-группы. Азот. Строение атома. Нахождение в природе. Физические свойства. Окислительные и восстановительные
свойства. Получение и применение азота.
Строение молекулы аммиака, его физические свойства. Образование межмолекулярной водородной связи. Химические свойства аммиака как восстановителя.
Основные свойства аммиака как электонодонора. Комплексообразование с участием аммиака. Взаимодействие аммиака с органическими веществами и с
углекислым газом. Получение и применение аммиака. Соли аммония: строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Солеобразующие (N2O3, NO2, N2O5) и несолеобразующие (N2O, NO) оксиды. Их строение, физические и химические свойства.
Азотистая кислота и еѐ окислительно-восстановительная двойственность. Соли азотистой кислоты — нитриты. Строение молекулы и физические свойства
азотной кислоты. Еѐ химические свойства: кислотные и окислительные в реакциях с металлами и неметаллами, реакции со органическими и неорганическими
соединениями. Получение азотной кислоты в промышленности и лаборатории и еѐ применение. Нитраты (в том числе и селитры), их физические и химические
свойства. Термическое разложение нитратов. Применение нитратов.
Фосфор. Строение атома и аллотропия фосфора. Физические свойства аллотропных модификаций и их взаимопереходы. Химические свойства фосфора:
окислительные (с металлами), восстановительные (с более электроотрицательными неметаллами, кислотами-окислителями, бертолетовой солью) и
диспропорционирования (со щелочами). Нахождение в природе и его получение. Фосфин, его строение и свойства.
Оксиды фосфора(III) и (V). Фосфорные кислоты, их физические и химические свойства. Получение и применение ортофосфорной кислоты. Соли ортофосфорной
кислоты и их применение.
Углерод. Углерод — элемент IVА-группы. Аллотропные модификации углерода, их получение и свойства. Сравнение свойств алмаза и графита.
Химические свойства углерода: восстановительные (с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди(ІІ), кислотами-окислителями) и
окислительные (с металлами, водородом и менее электроотрицательными неметаллами). Углерод в природе.
Оксид углерода(II): строение молекулы, свойства, получение и применение.
Оксид углерода(IV): строение молекулы, свойства, получение и применение.
Угольная кислота и еѐ cоли: карбонаты и гидрокарбонаты, — их представители и применение.
Кремний. Кремний в природе. Получение и применение кремния. Физические и химические свойства кристаллического кремния: восстановительные (с
галогенами, кислородом, растворами щелочей и плавиковой кислоты) и окислительные (с металлами). Оксид кремния(IV), его свойства. Кремниевая кислота и еѐ
соли. Силикатная промышленность.
Демонстрации. Получение водорода и его свойства. Коллекция «Галогены — простые вещества». Получение хлора взаимодействием перманганата калия
с соляной кислотой. Получение соляной кислоты и еѐ свойства. Окислительные свойства хлорной воды. Отбеливающее действие жавелевой воды. Горение
спички. Взрыв петарды или пистонов. Получение кислорода разложением перманганата калия и нитрата натрия. Получение оксидов из простых и сложных
веществ. Окисление аммиака с помощью индикатора и без него. Разложение пероксида водорода, его окислительные свойства в реакции с гидроксидом железа(ІІ)
18

и восстановительные свойства с кислым раствором перманганата калия. Горение серы. Взаимодействие серы с металлами: алюминием, цинком, железом.
Получение сероводорода и сероводородной кислоты. Доказательство наличия сульфид-иона в растворе. Качественные реакции на сульфит-анионы. Свойства
серной кислоты. Качественные реакции на сульфит- и сульфат-анионы. Схема промышленной установки фракционной перегонки воздуха. Получение и
разложение хлорида аммония. Качественная реакция на ион аммония. Получение оксида азота(ІV) реакцией взаимодействия меди с концентрированной азотной
кислотой. Взаимодействие оксида азота(ІV) с водой. Разложение нитрата натрия, горение чѐрного пороха. Горение фосфора, растворение оксида фосфора(V)
в воде. Качественная реакция на фосфат-анион. Коллекция минеральных удобрений. Коллекция природных соединений углерода. Кристаллические решѐтки
алмаза и графита. Адсорбция оксида азота(ІV) активированным углем. Восстановление оксида меди(ІІ) углем. Ознакомление с коллекцией природных силикатов
и продукцией силикатной промышленности. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката натрия с сильной кислотой, растворение
кремниевой кислоты в щѐлочи, разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. Качественные реакции на галогенид-ионы. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы. Качественная реакция на сульфатанион. Получение углекислого газа, взаимодействие мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств. Качественная реакция на карбонат-анион.
Практическая работа 10. Получение оксидов неметаллов и исследование их свойств.
Практическая работа 11. Получение газов и исследование их свойств.
ТЕМА 8. МЕТАЛЛЫ (16 / 33 ч)
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Закономерности изменения
физических и химических свойств в зависимости от атомного номера металла (изменение плотности, температур плавления и кипения, реакций с водой).
Единичное, особенное и общее в реакциях с кислородом, другими неметаллами, жидким аммиаком, органическими и неорганическими кислотами и др.
соединениями. Нахождение в природе, их получение и применение.
Оксиды, их получение и свойства. Щѐлочи, их свойства и применение.
Соли щелочных металлов, их представители и значение.
Металлы IБ-группы: медь и серебро. Строение атомов меди и серебра.
Физические и химические свойства этих металлов, их получение и применение. Медь и серебро в природе.
Свойства и применение важнейших соединений: оксидов меди(I) и (II), серебра(I); солей меди(II) (хлорида и сульфата) и серебра (фторида, нитрата, хромата и
ацетата).
Бериллий, магний и щѐлочноземельные металлы. Положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов металлов IIА-группы.
Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение щѐлочноземельных металлов и их важнейших соединений (оксидов,
гидроксидов и солей).
Временная и постоянная жѐсткость воды и способы устранения
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательной деятельности

1) Учебник: «Химия. 10» авторов О.С. Габриеляна, Ф.Н. Маскаева, С.Ю. Пономарева, В.И. Теренина по ред. В.И. Теренина (М.: Дрофа, 2010).
2) Методическое пособие «Химия. 10 класс: О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов - 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009».
3) Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику Габриеляна. «Химия 10» / Сост. Бочарова – Волгоград: Учитель - АСТ, 2004.
4) Органическая химия: Учеб. для 10 кл. сред. шк. – 25-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 1988.
5)
Химия. 10: контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна «Химия. 10» / Габриелян, Березкин, Ушакова и др. – 3-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2009
6) Полезная химия: задачи и истории / Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.
19

7) Книга для чтения по органической химии.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:
8) Потапов В.М. Органическая химия. 10-11кл. - М.: 1995, 1997.
9) Чертков И.Н., Корощенко А.С. и др. Обучение химии в 10 классе. Часть I, - М.: Просвещение, 1992.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия 11 класс. Углубленный уровень:
Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2009.-399с.
а также методических пособий для учителя:
Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.-78с.
Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.
Дополнительная литература для учителя
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа,
2003.- 304с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение,
2004. – 79 с.
Дополнительная литература для учащихся
Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.
ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт
педагогических измерений).
Технические средства обучения
1. Аудиоколонки
2. Видеопроектор
3. Персональный компьютер
4. Принтер
5. Экран

MULTIMEDIA – поддержка предмета
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Цифровые образовательные ресурсы

20